【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：，CO和的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（ ）

0

3

10

12

2

1

0

1

A.在內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

B.在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3

C.反應(yīng)達平衡時，的體積分數(shù)為

D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分數(shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強的措施

【答案】B

【解析】

由表格中數(shù)據(jù)，列“三段式”可知，

A．在內(nèi)，由甲醇的量可知，用表示的平均反應(yīng)速率為，故A正確；

B．在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯誤；

C．反應(yīng)達平衡時，的體積分數(shù)為，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，采用壓縮體積，增大體系壓強的措施，增大反應(yīng)速率，平衡正向移動，且增大在混合物中的體積分數(shù)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_______（寫出化學(xué)式）。

（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，濾液的主要成分為______（寫出化學(xué)式）。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。

（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

實驗序號

I

II

III

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標準狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_____。

②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是（ ）

①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬

④都具有強還原性，在化合物中顯價

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是

A.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性

B.b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)

C.c的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成兩種鹽

D.非金屬性：c>d>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是（ ）

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確

B

向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓

復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確

C

含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確

D

氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

則常溫常壓下，NH3與NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示：

寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示：

當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖所示：

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式：________________。

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。

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