【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是(

①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同,都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬

④都具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯價(jià)

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別,從LiCs,失電子能力逐漸增強(qiáng)

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

①堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)都為1,故①正確;

②堿金屬原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn),例如半徑逐漸增大,是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,故②正確;

③由最外層電子數(shù)相等,具有相似的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬,故③正確;

④最外層的1個(gè)電子都容易失去,具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯+1價(jià),故④正確;

⑤從LiCs由于半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),電子層數(shù)不同造成化學(xué)性質(zhì)有差別,故⑤正確。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為______________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(3)E的分子式為_________________

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)類(lèi)型為__________

(5)I的結(jié)構(gòu)筒式為____________。

(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6 mol CO28 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

A. 0.5 mol·L1·min1B. 0.1 mol·L1·min1

C. 0 mol·L1·min1D. 0.125 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)

B. 若10 s時(shí),再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

C. 若5 s 時(shí),改在絕熱恒容下達(dá)平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮?dú)夂脱趸c,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2

1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號(hào)).

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑

2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號(hào)).

A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道

C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別

3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①?gòu)难趸原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫(xiě)名稱)

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g

4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2氧化為NO3同時(shí)生成鹽酸,請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________

5)某工廠廢液中,含2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應(yīng):CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表表示:則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

0

3

10

12

2

1

0

1

A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為

B.在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為

D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分?jǐn)?shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強(qiáng)的措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ在周期表中位置關(guān)系如圖所示

1X元素的名稱是___________。

2Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________

3Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫(xiě)出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能量是人類(lèi)生存基礎(chǔ),因此化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系一直是研究熱點(diǎn),貫穿于生活和生產(chǎn)各個(gè)領(lǐng)域 .

(1)25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變),△H與反應(yīng)物和生成物的鍵能E有關(guān)。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

E(H-Cl)=___________

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,已知:

2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=-169kJ.mol-1.

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ.mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJ.mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取CuCO的熱化學(xué)方程__________

(4)如圖是N2H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖

①請(qǐng)計(jì)算每生成1moNH3放出熱量為___________

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1moN23molH2達(dá)平衡后N2的反應(yīng)體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,Q1的數(shù)值為___________

(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______

A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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