16．某同學(xué)在實驗室從如圖1標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實驗操作猜測：

該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．
根據(jù)題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖2中A的名稱坩堝．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（寫化學(xué)式）．
（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖3所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物．
②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式
取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

分析 （1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知A為坩堝；觀察到的淡黃色固體為鈉與氧氣燃燒產(chǎn)物Na2O2；鈉元素焰色反應(yīng)的火焰顏色為黃色；
（2）根據(jù)圖1可知，金屬鈉中含有雜質(zhì)鐵，根據(jù)鐵的氧化物顏色判斷黑色物質(zhì)的組成可能為氧化亞鐵或四氧化三鐵；
（3）①黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的混合物，加入鹽酸可以檢驗是否含有碳，同時將氧化物溶解；
②若含有四氧化三鐵，澄清溶液中一定含有鐵離子，可以通過檢驗鐵離子進(jìn)行判斷鐵色物質(zhì)組成；若溶液變成紅色，說明含有Fe3O4，若沒有變成紅色，說明黑色固體為FeO，寫出鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造可知，A儀器為坩堝，故答案為：坩堝；
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成，根據(jù)圖1可知，金屬鈉中混有雜質(zhì)鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故該氧化物可能是Fe3O4或FeO，
故答案為：FeO；Fe3O4；
（3）①由于黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的氧化物，碳單質(zhì)不溶于鹽酸，鐵的氧化物能夠溶液鹽酸，所以加入鹽酸目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物，
故答案為：檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物；
②取少量實驗Ⅰ澄清溶液，加入適量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，如果溶液沒有變成紅色，說明黑色物質(zhì)為FeO，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案為：

適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

點評 本題考查了金屬鈉及其化合物的性質(zhì)、常見化學(xué)儀器的構(gòu)造及名稱，題目難度中等，要求學(xué)生掌握金屬鈉及其化合物具有的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時間變化如曲線如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　　）
A．恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件縮小體積
C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件擴大反應(yīng)容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用如圖方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．再用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg•L-1（單位：mg•L-1）．
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基和碳碳雙鍵，B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）D中含有環(huán)己基（只有一個側(cè)鏈）能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）結(jié)合題給信息，以乙烯為原料，制備1-丁醇，設(shè)計合成路線CH2=CH2→CH3CH2Br$→_{干醚}^{Mg}$CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶
（5）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為N
（2）E在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是Na2O2，屬于化合物離子（填“離子”或“共價”），該化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2
（4）單質(zhì)Cu能溶于元素B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，請寫出該反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保O(shè)計一實驗證明某氣體為E 的該氧化物：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來顏色，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
B．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．生石灰可用作食品抗氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖為周期表的一部分

（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）第17號元素的名稱是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne．
（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有MgCl2，用電子式表示其形成過程．
（5）上述元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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同步練習(xí)冊答案