分析 短周期A、B、C、D、E5種主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小元素,則A為氫元素;E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和,則E原子M層電子數(shù)為8-2=6,故E為S元素;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構,(3)C、D兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F,F(xiàn)為過氧化鈉,C為O元素、D為Na元素;B元素最高價氧化物分子式為B2O5,則B處于VA族,且原子序數(shù)小于O,則B為氮元素.
解答 解:短周期A、B、C、D、E5種主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小元素,則A為氫元素;E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和,則E原子M層電子數(shù)為8-2=6,故E為S元素;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構,(3)C、D兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F,F(xiàn)為過氧化鈉,C為O元素、D為Na元素;B元素最高價氧化物分子式為B2O5,則B處于VA族,且原子序數(shù)小于O,則B為氮元素.
(1)由以上分析,可知A為H元素、B為N元素、故答案為:H;N;
(2)E為S元素,處于周期表中第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期第ⅥA族;
(3)C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構,C、D兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F,F(xiàn)為Na2O2,屬于離子化合物,該化合物中陰陽離子數(shù)比為1:2,
故答案為:Na2O2;離子;1:2;
(4)單質Cu溶于稀硝酸的反應離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍首”,該氧化物為二氧化碳,實驗證明某氣體為二氧化硫的方法為:通入品紅溶液,品紅褪色,加熱品紅恢復原來顏色,
二氧化硫與足量NaOH的反應離子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案為:通入品紅溶液,品紅褪色,加熱品紅恢復原來顏色;SO2+2OH-=SO32-+H2O.
點評 本題考查位置結構與性質關系的綜合應用,正確推斷各元素為解答關鍵,注意利用(3)中F為淡黃色固體推斷C、D,熟練掌握元素化合物性質.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NA | |
B. | 27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒,轉移的電子總數(shù)為3 NA | |
C. | 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA | |
D. | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑥⑦ | B. | ③⑤⑥⑦ | C. | ④⑤⑥ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結論 | 相關離子方程式 |
取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液,加入試劑適量的KSCN溶液 | 如果溶液顯紅色,則黑色物質為Fe3O4,反之則為FeO | Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時,電解質溶液中K+向陽極移動 | |
B. | 放電時,電解質溶液中K+向正極移動 | |
C. | 充電時,陽極反應為:Zn(OH)${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH- | |
D. | 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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