18．實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施能加快反應速率的是（　　）
A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉
C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

分析 增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應，以此解答該題．

解答 解：A．降低溫度，反應速率減小，故A錯誤；
B．將鋅粒改為銅粉，銅與稀硫酸不反應，故B錯誤；
C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2
B．m點反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用如圖所示裝置，采用適當試劑可完成下表的探究實驗，并得出相應的實驗結論，其中錯誤的是（　�。�
選項甲乙丙裝置丙中的現(xiàn)象實驗結論
A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C＞Si
D濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO3與SO2分子空間結構不同，分子中S原子雜化方式也不同
B．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB2型的分子空間構型必為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為（　�。�
A．蒸餾B．升華C．萃取D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的是（必要時可加熱）（　�。�
選項實驗目的甲乙丙
A證明濃硫酸具有強氧化性濃硫酸碳粉溴水
B驗證Cl2無漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅色布條
C驗證NH3溶于水顯堿性濃氨水堿石灰濕潤的藍色石蕊試紙
D比較H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B的化合物可以用來做焰火材料
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某溫度時，將nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：c＞bB．a點Kw比b點大
C．n＞1.0D．c點：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8

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