13．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金屬性：Cl＞Br

分析 A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
C．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
D．同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H3PO4，故A不選；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關，故B選；
C．金屬性Na＞Mg，對應堿的堿性為NaOH＞Mg（OH）2，故C不選；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉--空氣電池”．其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+．電池放電時，下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極為負極
B．Na+向b極移動
C．a極發(fā)生氧化反應
D．b電極的電極反應式：O2+2Na++4e-═Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是可逆反應：X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，反應只向正方向進行B．t2時，反應未達到限度
C．t2～t3，反應已停止進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列的排序錯誤的是（　�。�
A．非金屬性大�。篊l＞S＞P＞Si
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．
（1）物質(zhì)X：CH3CH=CHCH3可表示為
X可以與溴水反應，該反應的化學方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
X可以發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物分子的結構簡式是．
（2）一種有機物Y的鍵線式如圖所示
①Y的分子式為C8H8；
②有機物Z是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Z的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施能加快反應速率的是（　�。�
A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉
C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．催化加氫可生成3-甲基戊烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于常溫下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的敘述中正確的是（　�。�
A．二者分別與少量鄰羥基苯甲酸作用，所得產(chǎn)物相同
B．若將二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH較大
C．分別加入過量鹽酸充分反應后，二者產(chǎn)生CO2的體積在標準狀況下均為2.24L
D．若將二者分別加入1mL水中充分攪拌，恢復至室溫后，只有后者有固體剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖，有機物B對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，可用有機物A經(jīng)過多步反應合成．下列說法不正確的是（　�。�
A．A的化學式為C10H14O
B．與A互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種
C．A和B均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．B可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

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