【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路
B. 鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
【答案】B
【解析】該原電池中,Zn易失電子作負極、Cu作正極,正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,據(jù)此分析解答。
A.鋅作負極、銅作正極,電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極,溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負極,形成閉合回路,故A錯誤;
B.Zn易失電子作負極、Cu作正極,陽離子向正極移動,則鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液遷移,故B正確;
C.鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故D錯誤。
故B正確。
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【題目】糖類不含有,脂質(zhì)不一定有,蛋白質(zhì)也不一定有,而核酸一定含有的元素是( )
A. N B. P
C. S D. P和S
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【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水的質(zhì)量增加2.8g,此2種烴是( 。
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,與元素g的簡單離子,二者的離子半徑大小順序為________。(用離子符號表示)
(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(4)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________。
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【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:
(1)NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
(2)亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。
(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為 I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進行測定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)
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【題目】硝基吡啶(又名心痛定)是治療心血管疾病的一種藥物。目前采用如下圖所示的合成路線來制取。
(1)B 的系統(tǒng)命名為________,C 中含有的含氧官能團名稱為________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。
(3)按照有機物的分類,硝基吡啶可屬于______(填字母序號)。
A.醇類 B.酸類 C.高分子化合物 D.酯類 E.芳香族化合物
(4)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①____________________
②____________________
(5)化合物 I 是 B 的同系物,相對分子質(zhì)量比 B 多 14,I 有多種同分異構(gòu)體,其中能滿足下列條件的有_________種。
a.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體 b.含有一 NH2 c.屬于芳香族化合物
(6)寫出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯為原料合成物質(zhì)的流程圖:(其他無機物原料任選)。(仿照)______________________________。
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【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,常見化合價為+6、+5、+4,金屬鉬廣泛用于冶金、機械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域。鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,也可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖,已知鉬精礦的主要成分為MoS2,鉬酸難溶于水。
(1)MoS2焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是_______。
(2)操作1中,粗產(chǎn)品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應(yīng)后,生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì),該物質(zhì)的電子式為_____。粗產(chǎn)品經(jīng)過充分堿浸后所得的堿浸液中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.05mol·L-1。結(jié)晶前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4,開始沉淀時,SO42-的去除率為___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8
(3)該流程中操作2為過濾,如果在實驗室模擬該操作時,發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______________________________________。
(5)工業(yè)上由MoO3制備Mo粉也常用鋁熱反應(yīng),寫出該反應(yīng)的方程式_______________。
(6)操作3在堿性條件下,將鉬精礦加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制備鉬酸鈉。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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【題目】生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
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