Question

18．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 25℃101 kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1此反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ•mol^-1
• B． 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． 已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• D． 稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1稀硝酸與稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應(yīng)熱包含符號(hào)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析的熱量；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，二氧化硫和氧氣能量之和高于三氧化硫的能量；
D、根據(jù)中和熱的概念分析；

解答 解：A、反應(yīng)熱包含符號(hào)，反應(yīng)熱為-221 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析，水生成的水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液體，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化硫和氧氣能量之和高于三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硝酸與稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．