10．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．T2O與H2OC．40K與39KD．16O與16O2-

分析 A、金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)；
B、T2O與H2O是化合物；
C、40K和39K為K元素的同位素；
D、16O2-是離子，16O與16O2-的關系為同一種元素形成的不同的微粒．

解答 解：A、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；
B、T2O與H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一種物質(zhì)，故B錯誤；
C、40K和39K的質(zhì)子數(shù)都是19，40K的中子數(shù)是21，39K的中子數(shù)是20，所以40K和39K是同位素，故C正確；
D、16O與16O2-的關系為同一種元素形成的不同的微粒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了同位素和同素異形體的判斷，側(cè)重于對有關概念的考查，難度不大，注意同位素和同素異形體的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍；Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體；Z元素最高化合價與最低化合價絕對值之差等于4；W元素在周期表中位于非金屬性最強的元素下方，請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）X元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對分子質(zhì)量為26的氣態(tài)氫化物的電子式為；25℃、101kPa時該氣態(tài)氫化物熱值為5×104kJ•kg-1，則其標準燃燒熱為-1300kJ/mol；
（3）寫出一種適宜實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）室溫時金即可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸混合物）生成HAuCl4，若反應過程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相等，則該化學方程式為Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．增大壓強一定能使化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．25℃101 kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反應的反應熱為221 kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
D．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞O
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應生成HX學平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　　）
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A．已知t1＞t2，HX的生成反應為放熱反應
B．在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率a：F2＞Cl2
C．X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D．HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的X的數(shù)值：
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是NaF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關該物質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，溶液顏色無變化
B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)和H2反應時最多消耗H26 mol
D．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應時最多消Br2 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲可以判斷：對于反應a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
B．圖乙表示溫度對可逆反應2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應為吸熱
C．圖丙表示可逆反應Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）
D．圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

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