Question

【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是

如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為 ,達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】小于 N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2 mol,故放出的熱量小于理論計(jì)算值 0.225mol/(L.min) 75﹪

【解析】

試題分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可逆，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4 kJ；

(0.5-x) ＋ (1.5-3x) ＋ 2x=1.25

X=0.375

0.225mol/(L.min);

達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為==75﹪。