【題目】如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D()、F(紫色石蕊試液)。

1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象)。

3Gb瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是______;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是______,C中的現(xiàn)象是______,F的現(xiàn)象是______。

4E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________

【答案1MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

2)關(guān)閉A中分液漏斗活塞G中活塞K(或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關(guān)閉G中活塞K),從c向容器內(nèi)加水,c的下端浸入頁(yè)面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面,若一段時(shí)間后c中液面不下降(或液面差保持不變),則說(shuō)明氣密性好 3)飽和食鹽水

空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色,有淺黃色沉淀生成

上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色,溶液變藍(lán)色

紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色

4C+2Cl2+2H2OgCO2+4HCl

解析】

試題分析:(1)A裝置的作用是制取氯氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)關(guān)鍵裝置G的特點(diǎn)可判斷,檢驗(yàn)氣密性方法是關(guān)閉A中分液漏斗活塞G中活塞K(或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關(guān)閉G中活塞K),從c向容器內(nèi)加水,c的下端浸入頁(yè)面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面,若一段時(shí)間后c中液面不下降(或液面差保持不變),則說(shuō)明氣密性好。

(3)G的作用是收集氯氣,A裝置中產(chǎn)生的氯氣含有HCl,可能對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響,必須除去,因此b中的試劑用飽和食鹽水;氯氣是黃綠色氣體,具有強(qiáng)氧化性,能氧化硫化氫,B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色,有淺黃色沉淀生成;氯氣能把碘化鉀氧化為碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,則C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色,溶液變藍(lán)色;氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色。

(4)產(chǎn)物是CO2和HCl,因此反應(yīng)是C+Cl2CO2+HCl,C由0+4價(jià)4,Cl2由0-1價(jià)2,最小公倍數(shù)為4,即C+2Cl2CO2+4HCl,反應(yīng)物中應(yīng)有4個(gè)H,2個(gè)O,即2個(gè)H2O,因此反應(yīng)方程式為C+2Cl2+2H2O(g)CO2+4HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: (任寫(xiě)一個(gè))

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng),為避免鋁的損失,需要解決的問(wèn)題是 ,可采取的措施為 。

(3)溫度高于200時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒(méi)有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍。回答下列問(wèn)題:

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 。

(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價(jià)為 。

(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)______。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4,熔點(diǎn)9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170,否則容易發(fā)生副反應(yīng).請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

(2)寫(xiě)出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式: 。

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象: 。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是:

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________;

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去;

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d,其主要目的是___________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、BC、DE、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族;卮鹣铝袉(wèn)題:

1A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span> (用元素符號(hào)表示)。

2BC形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是: (填化學(xué)式);該分子中心原子的雜化類型為: 。

3A、C元素形成的常見(jiàn)含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是 ;(填化學(xué)式,下同)酸根呈平面三角形的酸是 。

4EF形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 F的配位數(shù)為 。

5D的離子可以形成多種配合物,由Dn+Br-、C

最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生

淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象,則該配合物的化學(xué)式為: n值為 ;Dn+的基態(tài)電子排布式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ;原因是

如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol,則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為 ,達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理,實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下:

按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。

稱取適量 Fe2O3于石英試管中,點(diǎn)燃處酒精燈,緩慢滴入甲酸。

在完成某項(xiàng)操作后,點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

30 min后熄滅酒精燈,關(guān)閉彈簧夾。

待產(chǎn)物冷卻至室溫后,收集產(chǎn)物。

采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈(金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下的分解制得,盛放甲酸的儀器名稱為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2)實(shí)驗(yàn)步驟某項(xiàng)操作是指 。

3)實(shí)驗(yàn)步驟熄滅酒精燈的順序?yàn)?/span>______________I,II,III

4)通過(guò)查資料獲取如下信息:

I酒精燈平均溫度為600;加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700,酒精噴燈平均溫度為930。

II資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710,Fe能穩(wěn)定存在,680710之間,FeO穩(wěn)定存在,低于680,則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%[§§網(wǎng)]

Fe

O

酒精燈

FeO

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

FeO

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物,其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

6)通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4Fe,用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4Fe的質(zhì)量比為_____。(要求保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題:

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 (填化學(xué)式)。

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量填上述方程式序號(hào)

(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的

部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。

(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g)

閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=____________kJ·mol-1。

收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) H<0,測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1) 0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________, A點(diǎn)含義是_____________。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

(2)反應(yīng)在500達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén), CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500,判斷理由是_____________。

(3)溫度為T(mén)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________。

電化學(xué)法處理SO2前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

(1)石墨1為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

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