Question

Ⅰ．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O?2SO₃，3分鐘后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O₂的物質(zhì)的量濃度為

 

（2分），用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

 

 mol?L^-1?min^-1．
Ⅱ．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/ mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究

 

 對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，

 

，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

 

．（2分）
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

 

，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ．利用三段式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
Ⅱ．影響反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等，解答本題時(shí)注意從幾個(gè)變量的對(duì)比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應(yīng)時(shí)間等，通過(guò)對(duì)比可得出不同外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以此解答該題．

解答： 解：Ⅰ．設(shè)3分鐘后O₂的物質(zhì)的量為xmol，則：
    2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始 1mol    1mol       0
轉(zhuǎn)化 0.6mol 0.3mol 0.6mol
3分鐘后 0.4mol xmol 0.6mol
∴x=0.7mol，故此時(shí)O₂的物質(zhì)的量濃度為

0.7mol

2L

=0.35mol/L，
V（SO₂）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.35mol/L；0.1；
Ⅱ．（1）通過(guò)表中數(shù)據(jù)，對(duì)比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：放熱；
（2）由實(shí)驗(yàn)5和6實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時(shí)，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時(shí)間越少，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越大，
故答案為：溫度；溫度越高；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3、5相同的地方是固體的形狀相同，反應(yīng)前的溫度相同，但反應(yīng)物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時(shí)間依次減少，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）1、2數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)明粉末時(shí)的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說(shuō)明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，
故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；1和2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度不大，注意培養(yǎng)對(duì)圖表數(shù)據(jù)的分析能力，注意三段式的運(yùn)用．