用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
 
．（判斷對錯(cuò)）
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸．
解答： 解：若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故答案為：×．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)2A+3B═2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mo1（L?min）
C、v（C）=0.35 mol/（L?min）
D、v（D）=0.4 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)后，可收集到氣體
 
 mL（標(biāo)況下）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的
1
5
，B元素和A元素可形成AB2型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：
（1）A元素的名稱
 
；B元素在周期表中的位置是
 
．
（2）在AB2中，A與B以
 
鍵相結(jié)合，用電子式表示化合物AB2：
 
．
（3）常溫時(shí)，AB2溶液呈
 
性，用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
 
（2分），用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?min-1．
Ⅱ．某同學(xué)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究
 
 對反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時(shí)，
 
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
 
．（2分）
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，回答下列問題：
（1）生成物A的化學(xué)式為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）H2O2被稱為“綠色試劑”的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工程師通過下述過程可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Sn+H+═Sn2++H2↑（未配平，下同）
②加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Sn2++Fe3+═Sn4++Fe2+
③在鹽酸酸化下，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與Fe2+反應(yīng)：Fe2++Cr2
O
2-
7
+H+═Fe3++Cr3++H2O
關(guān)于該過程，下列說法不正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)①可以判斷出Sn的還原性比H2強(qiáng)
B、Sn2+在反應(yīng)①②中分別表現(xiàn)出還原性和氧化性
C、滴定時(shí)K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中
D、反應(yīng)③中，不宜用KMnO4替代K2Cr2O7來進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、用有機(jī)溶劑萃取碘水中的單質(zhì)碘，所得有機(jī)溶液用蒸餾的方法得到固體的碘單質(zhì)
C、植物油和水的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D、分液時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出

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