【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________________,B中官能團(tuán)的電子式為______________________, D中官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是_________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④,實驗裝置如下圖所示:
試管1中裝藥品的順序為先取__________(填“B”、“D”、“濃硫酸”,下同),再加入_______________,最后加入____________。圖中X的化學(xué)式為___,其作用是____________________________。濃硫酸的作用是_________________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
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【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I(xiàn)2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時間
d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 氯氣 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應(yīng)用廣泛,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示,為制備純凈干燥的氣體,補充右表中缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
蒸餾燒瓶中 | A儀器中 | ||
制備純凈的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制備純凈的NO | Cu | ③______ | ④______ |
(2)乙組同學(xué)對甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良,結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備NOCl,裝置如圖所示:
①儀器b的名稱為________________。
②組裝好實驗裝置后應(yīng)先______________,然后依次裝入藥品。此實驗關(guān)鍵操作有兩點:一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中;二是A中反應(yīng)開始時要先關(guān)閉K2,打開K1,待NO充滿裝置后再關(guān)閉K1,打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。
③若C裝置中壓強(qiáng)過大,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。
(3)亞硝酰氯(NOCl)純度的測定:將所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如下圖所示,下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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