【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是( )

A. 氯氣 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定,與酸、堿、氫氣、氯水、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應,據(jù)此解答。

A. 在光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,A正確;

B. 鹽酸與甲烷不反應,B錯誤;

C. 氫氧化鈉與甲烷不反應,C錯誤;

D. 酸性KMnO4溶液具有強氧化性,但與甲烷不反應,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應制CO2 ,產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____(選填“OE”、“EF”“FG”),若該段內(nèi)生成標準狀況下的CO2 448mL,所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應速率,則速率為_____,(忽略反應后溶液體積的變化),若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應2A2+B2=2A2B,已知A2、B2、A2B的鍵能如下表:

化學鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下測得反應速率,其中最快的是

A. υ(C)=0.3 mol/(L·s)B. υ(D)=0.35 mo/l(L·s)

C. υ(B)=0.6 mol/(L·s)D. υ(A)=0.3 mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列過程中,需要加快化學反應速率的是( )

A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體,也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________________________。

(2)甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇,發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗室中,在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應,每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示:

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②下列關(guān)于該反應的說法正確的是______________(填選項字母,下同)

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

C.溫度一定時,壓強不再隨時間變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

D.使用高效催化劑,ΔH會增大

③300 ℃時,前10 min內(nèi),該反應的平均反應速率為v(H2)=___mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________。

A. 充入CO氣體 B. 升高溫度

C. 使用優(yōu)質(zhì)催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃時,保持反應體系的溫度不變,60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol,反應將向___(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時,其影響范圍是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1________%,反應平衡常數(shù)K=___________________。

(2)在620K重復實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.熟石灰:CaOB.熟石膏:2CaSO4·H2O

C.蟻酸:HCOOHD.硬脂酸鈉:C17H35COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用H+ + OH= H2O來表示的化學反應是( )

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應.B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應

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