Question

10．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． CO₂、CH₄、SO₃都是都是含有極性鍵的非極性分子
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
• D． HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 A、對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，據(jù)此分析；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；
C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)；
D、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、CO₂、CH₄、SO₃中C和S元素化合價(jià)分別為+4、+4、+6，C與S原子最外層電子全部成鍵，所以CO₂、CH₄、SO₃為非極性分子，故A正確；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；
D、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵族元素、分子的極性、配位鍵和電負(fù)性等知識(shí)，熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)知道其產(chǎn)生遞變規(guī)律的原因，題目難度不大．