Question

（15分）

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

 

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3?－)∶n(HSO3－)變化關(guān)系如下表:

n(SO3?－) ∶n(HSO3－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯 性。

② 在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母)。

a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）

b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）

c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）

d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）

 

Answer 1

28．（除（3）中①外，每空2分，共15分）

（1）①HCHO －470kJ·mol－1

② AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－

（2）① <

② 0.02 mol?（ L?min）-1 45%

（3）①酸 （1分）

② ac (全對2分 不全1分 有錯不得分)

【解析】

試題分析：（1）①使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO, 2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝—2（676-158-283）= —470KJ/moL ②氯化銀與氨水可以發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－ ；（2）①根據(jù)濃度熵（Q）和化學平衡常數(shù)(K)的大小來確定反應(yīng)方向，若Q>K,反應(yīng)逆向進行，反之，反應(yīng)正向進行，通過計算反應(yīng)正向進行即v正〉v逆②等溫、等體積的可逆反應(yīng)，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比，從而能夠計算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式：Δn/VΔt計算反應(yīng)速率，再根據(jù)CO反應(yīng)的物質(zhì)的量，計算轉(zhuǎn)化率。（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知當n(SO3?－) ∶n(HSO3－)=1:91時PH=6.2說明HSO3－的電離能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性②因HSO3－的電離能力大于其水解能力，所以離子濃度排序為：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－），該溶液中還存在著電荷守恒和物料守恒，因此在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac

考點：考察離子方程式的書寫；焓變的計算；離子濃度大小的比較，化學平衡的影響因素及計算等知識。