10．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153I
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．CO2的球棍模型：
D．NH4I的電子式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的最簡(jiǎn)式為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
D．碘離子為陰離子，電子式中沒有標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子可以表示為：13153I，故A正確；
B．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳存在2個(gè)C=O，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．該電子式中沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某天然油脂的分子式為C57H106O6．1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y；經(jīng)測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的分子式為C18H32O2
B．脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)
C．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CH（CH2）14COOH
D．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）16COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于藥物的說法正確的是（　�。�
A．藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯
B．包裝上印有“OTC“標(biāo)志的藥品屬于處方藥
C．氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過多
D．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、H+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、K+、OH-、SO42-D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將l mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2．則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)A+3B═2C+2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①$\overline{v}$（A）=0.15mol•L-1•s-1
②$\overrightarrow{v}$（B）=0.6mol•L-1•s-1
③$\overline{v}$（C）=0.4mol•L-1•s-1
④$\overline{v}$（D）=0.45mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）
A．④B．②和③C．①D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為負(fù)極；
②電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．光具有能量，能影響很多反應(yīng)．下列反應(yīng)中，受光照影響不夠顯著的是（　　）
A．植物體中的葉綠素把CO2 和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖
B．次氯酸的分解
C．鐵與氧氣的反應(yīng)
D．甲烷與氯氣的反應(yīng)

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