2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．醋酸的酸性小于亞硫酸的酸性；
B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．

解答 解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣．
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號(hào)）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.59.83.8
①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是（用離子方程式表示）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為3.8≤pH＜8.3．
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA
D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153I
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．CO2的球棍模型：
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線型；
（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬共價(jià)鍵；
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．環(huán)丙烷（C3H6）B．乙烷C．甲烷D．丙烯（CH3CH═CH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．H2和D2互為同位素
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．所有主族元素的最高正化合價(jià)都等于其價(jià)電子數(shù)
D．所有的過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是（　�。�
編號(hào)事實(shí)結(jié)論
A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B最簡(jiǎn)式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體
C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同
D甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

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