【題目】SO2的水溶液中加BaCl2無沉淀，若再加入物質(zhì)X，則出現(xiàn)白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

【答案】C

【解析】A.H2O2具有氧化性，根據(jù)化學反應H2O2+SO2=H2SO4 ，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B.根據(jù)化學反應2NH3+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有白色沉淀產(chǎn)生，故B不選；C.碳酸氫鈉與SO2反應生成CO2 ，二氧化碳是酸性氣體，和氯化鋇不反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D.根據(jù)化學反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀生成，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與R同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞R＞Z B. W的最高價氧化物對應的水化物酸性比R的強

C. W與X形成的是離子化合物 D. R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C ，D ，E 。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A和水生成E：

②B和D生成C：

③Cl2與E的水溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)。飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質(zhì)離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B．藥品加入的先后順序可以是②③④①

C．加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質(zhì)中的OH-、CO32-

D．加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質(zhì)中的Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是（ ）

A. 防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，

B. 為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料

C. 為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋

D. 為減少溫室氣體排放，應減少燃煤。大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.20 mol·L－1FeSO4溶液480 mL。實際操作步驟有：

①.計算并稱量一定量的綠礬（FeS04·7H20）晶體_ g。，放入燒杯中，加水溶解；

②.轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④.選擇儀器，備用

⑤.洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑥.將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：

（1）按操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量 ；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號） ；

（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是 ；

（4）若沒有進行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同） ，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將 ，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將 。

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列冇關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，2.24L乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)目為0. 6NA

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)目為0.1NA

C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.2 NA

D. 電解精煉銅時，陽極溶解32 g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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