Question

【題目】某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性。A．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c（H2B）=0，根據(jù)原子守恒應(yīng)該為c（B2-）+c（HB- ）=0.1mol/L，故A正確，B錯誤；C．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C錯誤；D錯誤；故選A。