14．以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．FeCl3與Na2SB．Ca（HCO3）2與Ca（OH）2C．HCl與NaHCO3D．AgNO3與NH3•H2O

分析 與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：A．無論量的多少都只發(fā)生FeCl3與Na2S的氧化還原反應(yīng)生成硫化亞鐵、S、NaCl，則能用同一離子方程式表示，故A不選；
B．無論量多少，均發(fā)生Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，能用同一離子反應(yīng)方程式表示，故B不選；
C．無論量多少，均防曬霜的HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，能用同一離子方程式表示，故C不選；
D．一水合氨少量，生成AgOH，一水合氨過量生成銀氨溶液，不能用同一離子方程式表示，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某學(xué)生將青香蕉與熟蘋果裝入塑料袋后，緊系袋口，過幾天青香蕉變黃成熟了，這是因?yàn)槌墒焖陨矸懦鰵怏w乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我們所吃的豆腐是一種蛋白質(zhì)凝膠（填“蛋白質(zhì)凝膠”或“脂肪”）； 碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打，可用作食品發(fā)酵劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物）
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，寫出B的一個(gè)重要用途（用化學(xué)方程式表示）2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等濃度的兩種酸其酸性相同
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如圖1：

已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：
物質(zhì)相對(duì)分
子質(zhì)量		狀態(tài)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖2所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率．
（2）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號(hào)）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖3所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　�。�
A．范德華力B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)結(jié)束前進(jìn)行如下操作：
①停止通氮?dú)?nbsp; ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO（OH）2，試寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)還會(huì)生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點(diǎn)的合理性不合理；因?yàn)椴粫?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（5）也可以用反應(yīng)TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實(shí)驗(yàn)裝置中將通氮?dú)飧臑橥葰猓啡パb置B，請(qǐng)簡(jiǎn)述對(duì)該裝置的其它改變處石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是（　　）
A．碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等

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