2．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物）
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，寫出B的一個(gè)重要用途（用化學(xué)方程式表示）2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

分析 （1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為碳，B為CO，C為CO2．

解答 解：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，過氧化鈉可以用作供氧劑，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為碳，B為CO，C為CO2，CO可以用作燃料等，反應(yīng)方程式為：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，
故答案為：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)，熟練掌握元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水     B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中           D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）56 0mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．煤干餾的產(chǎn)品經(jīng)加工可得到下列有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清潔燃料的是①（填序號(hào)，下同），可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是②，可作有機(jī)溶劑的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．往溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法．下列說法正確的是（　　）
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B．醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯
C．鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D．醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．FeCl3與Na2SB．Ca（HCO3）2與Ca（OH）2C．HCl與NaHCO3D．AgNO3與NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極
C．食鹽水從陽極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（一）CuSO4•5H2O制取

完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，溶液呈藍(lán)色．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）步驟Ⅰ蒸發(fā)濃縮；
步驟Ⅱ冷卻結(jié)晶．
（二）膽礬中CuSO4•5H2O含量的測(cè)定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
④做平行實(shí)驗(yàn)1～2次
⑤數(shù)據(jù)處理．
（5）在滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交接點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度．
（6）就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4•5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8．步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果偏大（填偏大、偏小、無影響）．

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