一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是 （  ）

A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng):A＋B===C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增加A的物質(zhì)的量                   B．升高體系的溫度

C．增加體系的壓強(qiáng)                    D．減少C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是                                (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (I)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

   

   

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H       0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化率         （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量

變化如圖所示，回答下列問題：

   該化學(xué)方程式中a：b：c為           ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____       。（保留2位小數(shù)）

    （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                 ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                  。

    （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是              （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號

0．01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0．01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是________；表中V2＝________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

（2）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為　　　　　 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?u>　　　　　　　　(填編號)。

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　　　。

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度　　　　。

③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)＋B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是  (　　)

A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等

B．平衡移動的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度

C．平衡移動的原因可能是增大了壓強(qiáng)

D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＜K2

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