20．將①H+、②Cl-、③NH4+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦

分析 H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，③⑤屬于弱離子，能發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，則不影響水電離的離子有②④⑦，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進(jìn)水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，知道其促進(jìn)或抑制原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
B．堿性氧化物：是否是金屬氧化物
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫是一種易溶于水的黃色晶體
B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣
D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．拆開2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量
B．由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2molH2（g）和1mol O2（g） 反應(yīng)生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中放出熱量的是（　�。�
A．鋁投入鹽酸中B．液態(tài)水變成水蒸氣
C．煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子變成氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．醛基的電子式：D．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出CO2通入苯酚鈉溶液中的化學(xué)方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，寫出1，2丙二醇被催化氧化的化學(xué)方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（2）乙醇醛球棍模型如圖，一個(gè)乙醇醛說法錯(cuò)誤的是C．
A．有2種含氧官能團(tuán)  B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．與葡萄糖互為同系物  D．與乙酸互為同分異構(gòu)體
（3）1molNaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，1mol該物質(zhì)因發(fā)生加成反應(yīng)可消耗1molBr2．
（4）該分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個(gè)（不包括苯環(huán)上的碳原子），分子中含有2種雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請(qǐng)回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為O2，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為HCl，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、C分別為常見強(qiáng)酸和常見強(qiáng)堿，B為金屬氧化物，則B的分子式為Al2O3，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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