【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X在周期表中的位置為________。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是________(寫元素符號(hào))。
(3)XW2的電子式為________。
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為________。
【答案】 第二周期IVA族 S H3PO4 S4N4
【解析】Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z是第三周期元素,設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x,則2+8+x=3x,解得x=5,因此Z是P,所以X是C,Y是N,W是S。則
(1)C的原子序數(shù)是6,則元素C位于周期表中的位置第二周期第IVA族。(2)硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液濃硫酸與其氫化物H2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S和SO2;(3)CS2是共價(jià)化合物,電子式為。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3PO4。(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,則S原子的個(gè)數(shù)介于和,因此S原子的個(gè)數(shù)是4,因此相對(duì)分子質(zhì)量約是,則N原子個(gè)數(shù)是,則該化合物的化學(xué)式為S4N4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D. O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.m+n>p B.m+n<p
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷回答下列問(wèn)題:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
1)、A元素是 ;B元素是 ;C元素是 (用元素符號(hào)表示)。
2)、D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。
3)、E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是 。
4)、F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 ,電子式是 。
5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是 。
6)、H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離,且c(H+)增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.升溫 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:
步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。
步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是___________,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。
(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。
(3)步騾3中,第一次過(guò)濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。
(4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):________。
(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:
(1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)在反應(yīng)Ⅱ中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。
(7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
(2)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。
(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。
(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;
②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):
平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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