【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請回答:
1)、A元素是 ;B元素是 ;C元素是 (用元素符號表示)。
2)、D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。
3)、E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是 。
4)、F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 ,電子式是 。
5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是 。
6)、H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是 。
【答案】(1)K Cl S(2)HCl(3)F2
(4)H2S(5)H2O2、PH3(6)C2H6
【解析】試題分析:18e-微粒來源大體分三個(gè)部分:一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應(yīng)離子,二是第四周期的金屬陽離子,三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后,兩兩結(jié)合得到的分子,共16種,陽離子K+、Ca2+;陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),則A是K,B是Cl,C是S。
(1)根據(jù)以上分析可知A元素是K,B元素是Cl,C元素是S。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,則其分子式是HCl。
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,則其分子式是F2。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是H2S,電子式是。
(5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是H2O2或PH3。
(6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是C2H6。
分子 | 離子 | |
一核18電子 | Ar | K+、Ca2+、Cl-、S2- |
二核18電子 | F2、HCl | O22-、HS- |
三核18電子 | H2S | |
四核18電子 | PH3、H2O2 | |
五核18電子 | SiH4、CH3F、NH2OH | |
六核18電子 | N2H4、CH3OH | |
其他微粒 | C2H6、CH3NH2 | N2H5+、N2H62+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下。
(1)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 。
A.滴定前平視讀數(shù),終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù) ,終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(2)若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50 mL,所得溶液的pH為 。
(3)如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖像,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí),該混合液的pH= ,(含lg表達(dá)式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是 。
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
①滴定時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_____________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中
A.一定有SO42- B.可能有SO42- 或Ag+ C.一定無Ag+ D.還可能有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸的性質(zhì)有:①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時(shí),會(huì)有多個(gè)副反應(yīng)發(fā)生,此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是
A.①②③④ B.①和② C.只有① D.①和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | C | D | ||||
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
(1)寫出H、I兩種元素的名稱_____________、_____________。
(2)這些元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________________,元素A的最高價(jià)氧化物的分子式為____________,屬于______________化合物(填離子或共價(jià));
其電子式為_______________;其結(jié)構(gòu)式為_______________。
(3)從E到K的元素中,______原子半徑最小。元素E和J形成的化合物屬于_______化合物(填離子或共價(jià))
(4)試用實(shí)驗(yàn)證明E和F的金屬性的強(qiáng)弱(簡述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)論)_____________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置為________。
(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是________(寫元素符號)。
(3)XW2的電子式為________。
(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170-190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是( )
A.鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)O2-+2H+=H2O
C.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B. 蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C. 煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
D. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
(1)自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。
序號 | ||||
科學(xué)家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù) | 創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作 | 發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值 | 認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián) |
上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________(填數(shù)字序號)。
(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒,如圖所示。
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一_________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是_________,第5列方框中“Te=128?” 的問號表達(dá)的含義是_________。
②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________(填字母序號)。
A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示:
①上述七種元素中,處于第二周期的有_________(用元素符號表示,下同),X在周期表中的位置是_________。
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式:_________。
③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_________、_________,二者酸性前者_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)后者,原因是B和D的非金屬性有差異,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因: _________。
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