20．在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性條件下OH-不能大量共存，且Cu2+、OH-反應(yīng)生成沉淀，故A錯誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下CO32-不能大量共存，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查離子檢驗的實驗評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．每次焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌
B．用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向氫氧化鎂的飽和溶液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金屬性S＞C
C金屬鎂片和鋁片用靈敏電流計相連，伸入燒堿溶液中，發(fā)現(xiàn)鎂片上有氣泡金屬性Mg＜A1
D冰醋酸中加入水，氫離子濃度先增大，后減小醋酸的電離程度先增大后減小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K2K1＜（填寫“＞”“=”或“＜”）②在298K時，下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（2）化合物N2H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．某同學設(shè)計了一個N2H4--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解100mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負極反應(yīng)式為；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．③在t2時所得溶液的pH為0.7．（假設(shè)溶液體積不變，保留一位小數(shù)，lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．X原子最外層電子數(shù)為5
B．當有3mol X2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D．“（　�。崩ㄌ栔兴畹奈⒘閄-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜X＜ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．m與q、n與s均不能共存D．若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%．回答下列問題：
（1）C中官能團名稱是羥基，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）請寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，且含有苯環(huán)和羰基的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（6）參照     的合成路線，設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（須注明必要的反應(yīng)條件）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品．
I．利用電化學原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝
流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題：
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示：右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為4480 L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案