5．有一未完成的離子方程式（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X原子最外層電子數(shù)為5
B．當(dāng)有3mol X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D．“（　�。崩ㄌ�(hào)中所填的微粒為X-

分析 由（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O可知，XO3-中X元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，則（　　）中離子中X元素的化合價(jià)必定升高，以此來(lái)解答．

解答 解：由（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O可知，XO3-中X元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，則（　�。┲须x子中X元素的化合價(jià)必定升高，由電子和電荷守恒可知，（　　）中為5X-，
A．最低價(jià)為-1價(jià)，其最高價(jià)為+7價(jià)，最外層電子數(shù)為7，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)有3mol X2生成時(shí)，共有5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為X2，XO3-得到電子對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故C正確；
D．“（　�。崩ㄌ�(hào)中所填的微粒為X-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握（　�。┲形⒘５呐袛嗉胺磻�(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同
D．因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)；B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成E，E是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
AN2；BNH3；CNO；DNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是 12kg12C中含有的碳原子數(shù)
C．1molH2O中含有2mol H和1mol O
D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．碳化鋁（Al4C3）為綠灰色結(jié)晶塊（含雜質(zhì)CaC2、Al2S3等），在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁． 
甲組同學(xué)擬用如圖裝置A制取甲烷，裝置A產(chǎn)生的氣體有CH4、H2S及水蒸氣等，用裝置B、C、D（裝置中的試劑均過(guò)量）進(jìn)行凈化． 

 ①儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．   
②裝置B中H2S被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如圖：

已知：
（i） B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的名稱(chēng)是2-氯甲苯，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成    外，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（3）與    互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點(diǎn)：
（a）含有苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（c）與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出氣體符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時(shí)均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用過(guò)濾的方法（SiCl4的熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.7℃）
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用30mL某濃度的Na2SO3溶液，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是+1價(jià)，則Na2SO3溶液的濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3 mol/LD．0.4mol/L

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