11.高溫下,在容積固定的密閉容器中,用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO.達到化學(xué)平衡之后,保持其他條件不變,移走少量CO,達到新的平衡時,下列選項中,增大的是 ( 。
a、CO2和CO濃度比             b、混合氣體的密度
c、轉(zhuǎn)化率                   d、CO的體積分數(shù).

分析 高溫下,在容積固定的密閉容器中,用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后移走少量CO,平衡正向進行,結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動原理分析判斷選項.

解答 解:C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后移走少量CO,平衡正向進行,
a、平衡正向進行,二氧化碳減小,一氧化碳增加,CO2和CO濃度比減小,故a不符合;
b、移走少量CO,平衡正向進行,氣體質(zhì)量減小,體積不變,混合氣體的密度減小,故b不符合;
c、移走少量CO,平衡正向進行反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故c符合;
d、移走少量CO,達到新的平衡時二氧化碳減小,一氧化碳增多,所以CO的體積分數(shù)增大,故d符合;
故選:cd.

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷,主要是改變物質(zhì)濃度對反應(yīng)平衡的理解應(yīng)用,注意一氧化碳體積分數(shù)的變化分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是( 。
A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它們的pH依次增大,則X溶液不可能是(  )
A.氨水B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
      元素編號
元素性質(zhì)
 ⑩
原子半徑
(10-10m)
1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是②(填寫編號);與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣(寫物質(zhì)名稱).
(2)寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式;③和⑤形成的化合物的電子式;寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵,又有共價鍵的化合物的電子式;
(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中的位置第三周期第VIA族.
(4)寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式PCl3
(5)試比較⑤和⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱(填化學(xué)式):HClO4>HNO3
(6)寫出④的最高價氧化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( 。
A.試管中加入少量苯,加入溴水振蕩后,溴水褪色,發(fā)生了加成反應(yīng)
B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯較難發(fā)生加成反應(yīng),所以通常要加入催化劑
D.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列說法中正確的是(  )
A.球棍模型表示的有機物是乙烯
B.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根
C.有機物的分子式為C6H8O2
D.結(jié)構(gòu)簡式(CH32CHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.分子式為C6H12O2且與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的有機化合物有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(  )
A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知,金剛石的燃燒熱為395kJ/mol,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),下列選項中正確的是:
化學(xué)鍵C-CO=OC=O
鍵能(kJ/mol)348498x
A.X=794.5
B.X=1142.5
C.1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高
D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=790kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有0.8mol O2.請計算:
(1)2min末SO3氣體的濃度為1.2mol/L
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L•min).
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
(4)反應(yīng)前后的壓強之比為5:4.

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