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20．已知，金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據，下列選項中正確的是：
化學鍵C-CO=OC=O
鍵能（kJ/mol）348498x
A．X=794.5
B．X=1142.5
C．1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高
D．金剛石燃燒的熱化學方程式為2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=790kJ/mol

分析 A、B、金剛石燃燒的方程式為C+O2=CO2，根據化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算x；
C、因為金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，則根據能量守恒，則1mol金剛石的能量和1mol氧氣的能量之和比1molCO2能量高395kJ判斷；
D、根據金剛石的燃燒熱為395kJ/mol書寫熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol．

解答 解：A、B、金剛石燃燒的方程式為C+O2=CO2，因為在金剛石結構中平均1mol碳形成2mol碳碳單鍵，所以1mol金剛石完全燃燒需拆開2mol C-C、1mol O=O，形成2molC=O，所以2molx-2mol×348kJ/mol-1mol×498kJ/mol=395kJ，解得x=794.5KJ，故A正確，B錯誤；
C、因為金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，則根據能量守恒，則1mol金剛石的能量和1mol氧氣的能量之和比1molCO2能量高395kJ，但不能確定1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高，故C錯誤；
D、因為金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，所以金剛石燃燒的熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意焓變和鍵能之間的關系，特別是注意分析金剛石的結構，正確判斷共價鍵的數(shù)目是計算難點，學習中要準確把握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重．PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2，下列關于此反應的說法中，不正確的是（　�。�
A．所涉及元素的第一電離能：N＞O＞C
B．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數(shù)為4mol
C．等物質的量N2和C02中，π鍵的個數(shù)比為1：1
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．達到化學平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡時，下列選項中，增大的是 （　�。�
a、CO2和CO濃度比             b、混合氣體的密度
c、轉化率                   d、CO的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為實驗室制氫氣的簡單裝置．若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水　②KNO3溶液�、垡掖肌、躈a2CO3溶液�、軨Cl4　⑥濃氨水．
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑，最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：
（1）電極a上發(fā)生的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（2）電池工作時，Na+向的移動方向是從a極區(qū)移向b極區(qū)，常溫下當左槽產生0.0125mol BO2-離子時，右槽NaOH溶液pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．固態(tài)CO2稱為干冰，干冰也是分子晶體．CO2分子內存在C=O共價鍵，分子間存在分子間作用力，CO2的晶胞呈面心立方體型，立方體的每個頂點有一個CO2分子，每個面上也有一個CO2分子．每個CO2分子與12個C02分子等距離相鄰（在三個互相垂直的平面上各有4個），如圖，請你嘗試用○標注出這12個C02分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═H2O+CO2↑   BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓      Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
D．H++OH-═H2O          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡的一種．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，則該飽和溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸c（Ca2+）增大．
（2）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉化為Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知；Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題；
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-=MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液    
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        
d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體．（MnSO4•H2O，相對分子質量為169）
    a．過濾     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒   e．干燥
（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可以達90%，則處理1000m3燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質量為20.0kg（結果保留3位有效數(shù)字）

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