Question

4．已知反應(yīng)：?Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
• B． 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 ①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 氧化性由強到弱的順序為：KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• D． 反應(yīng)③中1molKBrO₃反應(yīng)，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5 mol

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑HCl與氧化劑KClO₃的物質(zhì)的量比為5：1，①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，生成KCl是還原產(chǎn)物，Br元素的化合價升高，則KBr為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故C正確；
D．③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中1molKBrO₃反應(yīng)失去5mol電子，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化合價變化和電子守恒的考查，題目難度不大．