Question

9．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5%
• B． t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
• C． 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)化的X為0.1mol/L-0.05mol/L；
B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計(jì)算K；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大；
D．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：A．結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)化的X為0.1mol/L-0.05mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，則K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=$\frac{0.02mol/L×3}{2min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意利用平衡濃度計(jì)算K．