運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

A. 鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C. 碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B. 堿性：NaOH ＞Al(OH)3

C. 氧化性：F2＞C12

D. 酸性：H2SO4＞HC1O4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氯氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A. Y在化合物中顯+3價

B. X與W只能形成一種化合物

C. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強

D. X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是

A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VIIA族元素氫化物沸點順序也是：HBr＞HCl＞HF

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應：4Li+O22Li2O，則鈉與氧氣反應：4Na+O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實驗事實的解釋正確的是

選項

實驗事實

解釋

A

水加熱到較高溫度都難以分解

水分子間存在氫鍵

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶

D

H20的沸點高于H2S

H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。

（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【加試題】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。

已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0

3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑； △H ＜0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；

水合肼（N2H4·H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。

（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）。

a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI

c.將溶液適當加熱 d.加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 。

（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式 。

（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案為：

①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名稱），這樣操作的目的是 。

②、溶液在不斷攪拌下加入 （填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后 （填操作名稱），再次過濾，用 洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA

D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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