翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A. Y在化合物中顯+3價

B. X與W只能形成一種化合物

C. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強

D. X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在密閉容器中充入4molX，當反應4X(g）3Y(g)+Z(g)達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是

A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

10℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_______________________。

（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應的方程式為________________。

（3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_____________。

能不能選用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示正確的是（ ）

A．相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者等于后者

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ

C．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的∆H＞0

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0.其他條件不變時升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1，列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

A. 鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C. 碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

A． B． C． D．

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