7．下列物質在常溫下易溶于水，能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯

分析 A．淀粉常溫下不溶于水；
B．葡萄糖是單糖；
C．蔗糖水解葡萄糖和果糖；
D．乙酸乙酯不溶于水．

解答 解：A．淀粉常溫下不溶于水，可溶于熱水，故A錯誤；
B．葡萄糖是單糖，不能水解，故B錯誤；
C．蔗糖易溶于水，水解葡萄糖和果糖，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于水，能水解生成乙酸和乙醇，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了糖類、蛋白質、油脂的結構和性質，題目難度不大，主要考查幾類物質的水解條件和水解產(chǎn)物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分子篩具有均勻的微孔，其應用非常廣泛，可以作高效干燥劑、選擇性吸附劑、催化劑、離子交換劑等．常用分子篩為結晶態(tài)的硅酸鹽或硅鋁酸鹽，其一種功能是具有篩分功能：只有分子直徑小于孔穴直徑的分子才能通過分子篩的孔穴，如圖，
因此其可用于物質的分離提純．某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)簡單流程如圖所示：

 
圖中在加NH3•H2O調節(jié)pH的過程中，若pH＞9會有某種沉淀雜質生成，假設生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10%．
請回答下列問題：
（1）寫出硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉發(fā)生反應的離子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
（2）圖中加NH3•H2O調節(jié)pH=9的目的是想抑制氫氧化鋁（填名稱）沉淀生成．
（3）生產(chǎn)流程中所得濾液中含有的主要離子有Na+、NH4+、SO42-．
（4）該分子篩的化學式為Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
（5）分子篩的孔道直徑為4稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65）和異丁烷（分子直徑為5.6）應該選用5A型分子篩，鈉離子的分子篩為＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子篩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作或者說法錯誤的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫：
（1）羥基的電子式；
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（4）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為．
（5）C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，下列方法中最適宜的是（　�。�
A．用足量飽和碳酸鈉溶液水洗后分液B．用足量氫氧化鈉溶液水洗后分液
C．加入適量乙醇和濃硫酸加熱D．加入金屬鈉充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是（　�。�
A．都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應B．都能使紫色石蕊試液變紅
C．都能發(fā)生酯化反應D．都能和金屬鈉反應生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第 VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶液與少量的CO2反應的離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  KJ•mol-1

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