【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為：。下列判斷正確的是（ ）

A.正常人血液內(nèi)

B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡

C.血液中的電離方程式為：

D.正常人血液中存在：

【答案】C

【解析】

A.水的離子積與溫度有關(guān)，人體正常體溫為，不是常溫下；

B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液pH的穩(wěn)定；

C.的電離以第一步為主；

D.根據(jù)溶液中的電荷守恒分析。

常溫下，而正常人的體溫為，溫度升高，水的離子積增大，則正常人血液內(nèi)，故A錯誤；

B.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系，主要維持血液pH的相對穩(wěn)定，不是維持血液中和的平衡，故B錯誤；

C.的電離以第一步為主，的電離方程式為：，古C正確；

D.根據(jù)電荷守恒可知，，故D錯誤。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大

D.40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應(yīng)過程中 CO2 的體積分數(shù) φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準液滴定其中的 Zn2+（反應(yīng)方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標(biāo)準液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A. HA是一種強酸

B. x點，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）

A.溫度不變，加入一定量的硫酸B.溫度不變，加入一定量的NaOH

C.升高溫度D.降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)__________（填序號）

A.NH3的濃度不隨時間變化

B.v正(O2)= v逆(NO)

C.體系的分子總數(shù)不再變化

D.單位時間內(nèi)消耗4molNH3的同時生成6molH2O

（3）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是______（選填序號）。

A. B. C. D.

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起始

4.0

5.5

0

0

第 2 min

3.2

0.8

1.2

第 4 min

2.0

3.0

2.0

3.0

第 6 min

2.0

3.0

2.0

3.0

①上表中空白處應(yīng)填的數(shù)字為______。

②反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時，反應(yīng)速率v(O2)＝___________。

③反應(yīng)在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能______;該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______（只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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