【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中增大

D.40℃時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

【答案】B

【解析】

A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中 減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中增大，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨電離出而使溶液中 增大，抑制一水合氨電離，溶液堿性減弱，則溶液中減小，溶液中增大，故B正確；
C．溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變，溶液中不變，故C錯(cuò)誤；
D．在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，二者反應(yīng)生成碳酸銨，溶液中 增大，減小，故D錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》 ：“綠釩(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，…… 鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化�！瓘�(qiáng)水用過(guò)無(wú)力……”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸

C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)

D.“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”的原因是“強(qiáng)水”用過(guò)以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)T ℃時(shí),在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A,同時(shí)生成3 mol B

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為：。下列判斷正確的是（ ）

A.正常人血液內(nèi)

B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡

C.血液中的電離方程式為：

D.正常人血液中存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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