下列反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行的是①反應(yīng)后熵值減小  ②反應(yīng)放熱  ③反應(yīng)后熵值增加  ④反應(yīng)吸熱（　�。�
A、①②B、③④C、②③D、①④
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)后熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來解答．
解答： 解：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以能量降低的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；體系從有序到無序的過程容易發(fā)生，即反應(yīng)后熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)放熱、反應(yīng)后熵增加，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①硫酸②硝酸鋅③氯化銅④氯水，產(chǎn)生的Fe3+是（　�。�
A、①④B、②④C、只有④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
①Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
 

③NaHCO3固體受熱分解的化學(xué)方程式：
 

④醋酸的電離方程式：
 

⑤Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

⑥用離子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題越來越受到人類的關(guān)注．
（1）請(qǐng)你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施
 
．
（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（3）下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、CO2+H2O?H2CO3
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（　�。�
①2H2S+O2═2S↓+2H2O  ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
A、O2＞I2＞S
B、O2＞S＞I2
C、I2＞O2＞S
D、S＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定CaC2試樣的純度．
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?div id="e9n7rb8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測得的數(shù)據(jù)如右表．
①計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不必作第6次讀數(shù)的原因是：
 
．
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留2位有效數(shù)字）
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如右：
①操作Ⅱ的名稱是
 
．

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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