Question

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（　�。�
①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O  ②4NaI+O₂+2H₂O═4NaOH+2I₂ ③Na₂S+I₂═2NaI+S↓

• A、O₂＞I₂＞S
• B、O₂＞S＞I₂
• C、I₂＞O₂＞S
• D、S＞I₂＞O₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，氧化產(chǎn)物指還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化的產(chǎn)物．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此來(lái)解答．

解答： 解：反應(yīng)2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O中，氧化劑為O₂，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性O(shè)₂＞S；
反應(yīng)4NaI+O₂+2H₂O═4NaOH+2I₂ 中，氧化劑為O₂，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性O(shè)₂＞I₂；
反應(yīng)Na₂S+I₂═2NaI+S↓中，氧化劑為I₂，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性I₂＞S．
故氧化性為O₂＞I₂＞S．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化性強(qiáng)弱比較等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較方法即可解答，題目難度不大．