Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是

 

，E離子的電子排布式為

 

，C原子的電子排布圖為

 

，D原子的原子結構示意圖為

 

．
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是

 

，該氫化物的電子式為

 

，中心原子的雜化方式為

 

，分子的立體構型為

 

．
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式

 

．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式

 

（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是

 

（填序號）．
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X＞Y．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧水，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，則A是H元素，C是O元素；A、D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；B、C同周期，（2）中B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，結合原子序數(shù)，可知B為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧水，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，則A是H元素，C是O元素；A、D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；B、C同周期，（2）中B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，結合原子序數(shù)，可知B為N元素，
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質為H₂O₂，其電子式是，Al³⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，氧原子的電子排布圖為，Na原子的原子結構示意圖為，
故答案為：；1s²2s²2p⁶；；；
（2）NH₃分子間存在分子間氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，NH₃的電子式為，中心N原子成3個σ鍵，含有一對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，立體結構為三角錐形，
故答案為：NH₃分子間存在分子間氫鍵；；sp³；三角錐形；
（3）NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al性質相似，Be與NaOH溶液反應的離子方程式為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（5）①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來，則X單質的氧化性更強，說明X的非金屬性更強，故①正確；
②非金屬性強弱與獲得電子難易有關，與最外層電子數(shù)多少無關，故②錯誤；
③元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故③錯誤；
④與H₂化合時X單質比Y單質容易，說明X元素的非金屬性更強，故④正確
⑤電負性：X＞Y，X對鍵合電子吸引能力更強，則X的非金屬性更強，故⑤正確，
故答案為：①④⑤．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電子式、分子結構與性質、元素周期律等，正確推斷元素是解本題關鍵，難度中等．