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下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硫酸鋅和Cu；
B．反應生成氯化鈉和水；
C．反應生成醋酸鈉和水，醋酸在離子反應中保留化學式；
D．漏寫生成水的離子反應．
解答： 解：A．鋅與硫酸銅溶液反應的離子反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故B正確；
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為
 
，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為
 
．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
 
．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
 
．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是
 
 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是
 
，E離子的電子排布式為
 
，C原子的電子排布圖為
 
，D原子的原子結構示意圖為
 
．
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是
 
，該氫化物的電子式為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，分子的立體構型為
 
．
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
 
．
（4）根據對角線規(guī)則，Be與E性質相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式
 

（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是
 
（填序號）．
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1Na2S溶液，下列關系正確的是（　　）
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（OH-）=c （H+）+c （HS-）+2c （H2S）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）
D、c（Na+）+c （H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是原子序數大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布．有關X、Y的敘述不正確的是（　�。�
A、原子序數大�。篨＞Y
B、Xm+和Yn-離子半徑大�。篩n-＜Xm+
C、在周期表中X、Y在不同周期
D、在周期表中X、Y的族序數之差為：8-（m+n）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A、裝置（Ⅰ）中Na+從右到左通過離子交換膜
B、A電極的電極反應式為：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C、b電極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、每有0.1mol Na+通過離子交換膜，b電極上就生成標準狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法可充分說明反應P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒溫、恒容密閉容器中的反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器里P、Q、R、S四種物質共存
B、單位時間內消耗n mol P同時生成n mol S
C、容器內氣體壓強、密度不隨時間變化
D、容器里Q、R的體積分數不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
B、某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含CO32-
C、向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色
D、用量筒取5.0mL10mol?L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　　）
A、根據化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
B、氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
C、電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
D、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小

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