Question

常溫下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、0.01mol?L^-1 HA的溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1
• B、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、濃度均為0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH^-）-c（H⁺）＜c（HA）-c（A^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則該溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，所以該酸為弱酸；
A．相同溫度下，同一種弱酸的濃度越低其電離程度越大；
B．pH=3的HA濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合，HA過量導致溶液呈酸性；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于酸根離子水解程度．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則該溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全電離，所以為弱酸，
A．酸的濃度越低，其電離程度越大，所以0.01mol?L^-1 HA的溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol?L^-1，故A錯誤；
B．pH=3的HA濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合，HA過量導致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）=

c(A-)+c(HA)

2

-c（A^-）=

c(HA)-c(A-)

2

＞c（HA）-c（A^-），
c（HA）-c（A^-）為負值，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關系確定酸的強弱，再根據(jù)溶液中的溶質及其性質確定溶液酸堿性、離子濃度大小，注意守恒思想的靈活運用，題目難度中等．