化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B、對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C、對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放；
B．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；
C．廢舊電池中含有重金屬，重金屬能污染水源和土壤；
D．硅單質是半導體材料，常用于計算機芯片的材料和太陽能電池．
解答： 解：A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體二氧化碳和氮氣，故A正確；
B．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類，對“地溝油”蒸餾不可能獲得汽油，故B錯誤；
C．廢舊電池中含有重金屬，重金屬能污染水源和土壤，所以對廢舊電池進行回收處理，故C正確；
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，故D正確．
故選B．
點評：本題考查硅單質和二氧化硅，常見的生活環(huán)境的污染及治理，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應說法正確的是（　�。�
A、肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C、氧化還原反應的本質是元素的化合價發(fā)生改變
D、在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一．X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
（2）MX3-的空間構型
 
（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為
 
．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為
 
．
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或實驗事故的處理合理的是（　　）
A、用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液
B、實驗時手指不小心沾上苯酚時，立即用70℃以上的熱水清洗
C、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D、用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1
B、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
D、濃度均為0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

容積不變的密閉容器中可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達平衡時的標志是（　　）
A、混合氣體密度恒定不變
B、混合氣體壓強不再改變
C、H2、I2、HI的濃度相等
D、HI在混合氣體中的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某溶液中由水電離出的c（ H+）=1×l0-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c（Cl-）增大，Ksp（AgCl）增大
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項 實驗操作 實驗目的
A 通入KMnO4（H+）溶液 確定乙烯中是否混有甲烷
B 向水解后的蔗糖溶液中加入NaOH調至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱 確定蔗糖是否發(fā)生水解
C 加入金屬鈉 確定酒精中混有醋酸
D 加淀粉 確定KCl中含有KI
A、AB、BC、CD、D

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