Question

用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂的反應中，消耗的氯化氫的物質的量與作還原劑的氯化氫的物質的量之比是

1. A.
   2：1
2. B.
   4：1
3. C.
   1：1
4. D.
   1：2

Answer 1

A
分析：根據(jù)化學反應分析元素的化合價，找到氧化劑、還原劑，根據(jù)化合價升降相等，或電子守恒原理進行分析計算；
解答：反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，
根據(jù)反應前后的化合價變化，每1molMnO₂反應，消耗HCl4mol，
根據(jù)電子守恒，1molMnO₂反應氧化2molHCl，
所以反應中消耗的氯化氫的物質的量與作還原劑的氯化氫的物質的量之比是4：2=2：1；
故選A．
點評：本題考查了實驗室制氯氣的反應，同時主要考查氧化還原反應的應用，注意還原劑的物質的量的判斷是解答的關鍵．