原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1.  回答下列問(wèn)題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
(填元素符號(hào))、第一電離能最小的是
Cu
Cu
(填元素符號(hào));
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是
HCl
HCl
(填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為
sp2
sp2

(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是
①②③
①②③

①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式:
〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
分析:原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即核外有6個(gè)電子,則B為碳元素;B與C可形成正四面體型分子,則B為氯元素;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素.
(1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;金屬性越強(qiáng),第一電離能越。
(2)HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高.
(3)在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子,碳原子采取sp2雜化,3個(gè)雜化軌道用來(lái)形成σ鍵結(jié)合其他碳原子,所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵.
(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,該晶體中含有C-H鍵、C-C鍵、配位鍵.
(5)由關(guān)系圖可知,加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色溶液通入硫化氫,生成的黑色沉淀為硫化銅.
解答:解:原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即核外有6個(gè)電子,則B為碳元素;B與C可形成正四面體型分子,則B為氯元素;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素.
(1)氯元素非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性越大;銅為金屬,其它為非金屬,所以銅第一電離能最。
故答案為:Cl;Cu.
(2)HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以HCl的沸點(diǎn)最低.
故答案為:HCl.
(3)在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子,碳原子采取sp2雜化,3個(gè)雜化軌道用來(lái)形成σ鍵結(jié)合其他碳原子,所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵.
故答案為:sp2
(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵.
故選:①②③.
(5)由關(guān)系圖可知,加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色溶液通入硫化氫,生成硫化銅、銨根離子、一水合氨,
反應(yīng)離子方程式為〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O.
故答案為:〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O.
點(diǎn)評(píng):本題綜合性較大,涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、化學(xué)用語(yǔ)等,難度中等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查.學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;②Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③W與R同主族.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子,屬于同種晶體類型B、元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<WC、Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵D、由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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A、元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子B、元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<WC、Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵D、由Y和T組成的物質(zhì)YT,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、TQ、W、Y具有如下信息: R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同; Q是地殼中含量最高的元素,RT的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù); WR同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.元素QW形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子,屬于同種晶體類型

B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W

CQY組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D.由YT組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)YT在低溫下合成

 

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原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1.  回答下列問(wèn)題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))、第一電離能最小的是______(填元素符號(hào));
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是______(填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為_(kāi)_____;
(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是______;
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式:______.

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