5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
R
TQW
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．T的氧化物屬于兩性氧化物
D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

分析 由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素；T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，
A．非金屬性N＞Si，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A周期；
B．非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；
C．T的氧化物為氧化鋁，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．W為S，其氧化物有亞硫酸、硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“原子”一詞源自古希臘，希臘語(yǔ)中ATOM是不可再分的意思，古希臘哲學(xué)家認(rèn)為原子是世間萬(wàn)物最小的粒子．直到20世紀(jì)初，人們終于認(rèn)識(shí)到原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu)．對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有五種主要模型：①湯姆生模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型
按認(rèn)識(shí)時(shí)間的先后順序合理的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②①⑤③④C．①②③⑤④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉暗扔凇保�
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．焦碳和二氧化碳共熱B．鋁和鹽酸反應(yīng)
C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由鋁、鋅、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．銨鹽是一類(lèi)重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
B．NH4+中N元素的化合價(jià)為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如果將鋁條與銅條連在一起，插入鹽酸中，則反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，該裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑．
（1）雙氧水具有弱酸性和強(qiáng)氧化性（漂白性），在氫氧化鈉酚酞的紅色溶液中加入雙氧水，紅色褪去，為了進(jìn)一步確認(rèn)過(guò)氧化氫所表現(xiàn)的性質(zhì)，在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：在上述溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，若紅色再現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)氧化氫體現(xiàn)酸性；若紅色不再出現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)氧化氫體現(xiàn)強(qiáng)氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽或酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba（OH）2反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（3）久置的油畫(huà)白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

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