Question

14．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
• C． 等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 室溫下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．通入Cl₂的物質的量=2[n（ClO^-）+n（Cl^-）+n（HClO）]+n（Cl₂）；
B．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
C．根據次氯酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．溶液呈中性時，溶液中存在銨根離子和一水合氨，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：A．氯氣溶于水后，部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離，次氯酸部分電離，則通入Cl₂的物質的量=2[n（ClO^-）+n（Cl^-）+n（HClO）]+n（Cl₂），而不是c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故B正確；
C．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，A為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．