【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),
下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學健)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b沒有;則下列正確的說法是( )
A.a、b分子中,Pt原子與2個Cl原子,2個N原子間形成的結(jié)構與CH2Cl2相似
B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C.a、b互為同素異形體
D.a、b是同一物質(zhì)
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【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3)
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 , 關于它們的敘述正確的是( )
A.分子數(shù)之比是1:1
B.原子個數(shù)比是3:2
C.質(zhì)子數(shù)比是12:11
D.密度之比是1:1
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【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們廣泛利用著化學反應釋放的能量.下列說法正確的是( 。
A.有能量變化的都是化學變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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【題目】下列說法正確的是( )
A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.用HNO3和Na2S反應可以制得H2S氣體
C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性
D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
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【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)反應Ⅰ中還原劑是_________
(2)濾渣的成分是_______(填名稱)。
(3)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
(4)①配平反應的離子方程式: ____________
②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
離子 | 離子濃度(mol/L) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________
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