【題目】下列說法正確的是(

A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.HNO3Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

【答案】A

【解析】

A.濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,能漂白試紙,故熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,A正確;

B.HNO3具有氧化性,能和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)S,B錯誤;

C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的脫水性,C錯誤;

D. 熱的濃硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制器皿貯存熱的濃硫酸,D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,說明溶液中含有0.02mol NH4+,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵,說明溶液中含有Fe3+,CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體為氧化鐵,則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,則沉淀為硫酸鋇,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中還有其他陰離子,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,選項(xiàng)A錯誤;B. 原溶液中含有的離子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,選項(xiàng)B錯誤;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,選項(xiàng)C正確;D. 在原溶液中加入足量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1為某套實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已省略(裝置Ⅰ和裝置Ⅱ?yàn)闅怏w發(fā)生裝置)。

1甲同學(xué)用此裝置(在AB間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)

制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

①裝置Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3,裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個(gè)裝置,如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水,則D中的固體試劑為_______(填化學(xué)式),E中的試劑為____________。

2乙同學(xué)用此套裝置合成SO3B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。

①實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有25.0%的亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化為硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g(保留一位小數(shù))。

②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若圖1裝置C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足:

a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng);b.____________________________________。

應(yīng)如何改進(jìn):______________________________(從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換,并用簡要文字說明補(bǔ)充和替換的位置)。

3丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率(裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NONH3),將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式:___________________________。

②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________

③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到11.2LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),

下列說法錯誤的是(

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過外電路流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外電路中每通過0.4mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.常溫下,可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍(lán)

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱,鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,錯誤的是(

A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時(shí),電子從Zn電極流出
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 . 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小.當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑. ①此時(shí)溶液中c(SO32)的濃度是0.2molL﹣1 , 則溶液中c(HSO3)是molL﹣1
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 , 可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.則: , 有利于提高SO2的吸收效率.

(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量,具體步驟如下: 步驟i稱取樣品1.000g.
步驟ii將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用0.01000molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).
按上述操作方法再重復(fù)2次.
①寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去),最合理的組合是(填字母).

④滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(
A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水,生成AlO2的個(gè)數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池并回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:正極_____________________;負(fù)極_________________________

②畫出你所設(shè)計(jì)的原電池簡易裝置圖_________。

(2)該電池向外提供0.2mol 電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極的反應(yīng)式為____________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案